Hukum Perbandingan Tetap

HK PERBANDINGAN TETAP

Contoh soal 1 : Pada reaksi antara logam magnesium sebanyak 10 gram dengan 6 gram oksigen sesuai persamaan reaksi :

2 Mg (s) + O₂ (g) ——– > 2 MgO (s)

Ternyata dari percobaan dihasilkan 15 gram magnesium oksida dan sisa logam magnesium sebanyak 1 gram, berapakah massa oksigen dan massa Magnesium pada magnesium oksida ? ( Ar Mg = 24, Ar O = 16)

Solusi :

Dari persamaan reaksi diatas maka kita bisa tentukan menggunakan rumus hukum proust yaitu.

Massa O dalam MgO =   = (Ar O)/(Mr MgO) x massa MgO

=    16/40  x 15 gram

=  6 gram

MassaMg dalam MgO            =   (Ar Mg) / (Mr MgO) x massa MgO

=    24/40 x 15 gram

=  9 gram

Jadi massa magnesium yang bereaksi adalah 9 gram (tersisa 1 gram) dan massa oksigen yang bereaksi adalah 6 gram

Contoh soal 2 : Suatu senyawa oksida besi (FeO) memiliki perbandingan massa besi dan oksigen sebesar 7 : 2. Tentukan persen massa dari besi dan oksigen dalam senyawa tersebut.

Solusi :

Total perbandingan  7 + 2 = 9

 Persen massa besi                      =   (perbandingan Besi)/(total perbandingan)x 100 %

=   7/9 x 100 %

=  77,8 %

Persen massa oksigen = (perbandingan oksigen)    ∕   (total perbandingan) x 100 %

= 2/9 x 100 %

= 22,2 %

Contoh Soal 3 : Perbandingan massa carbon terhadap oksigen dalam karbon dioksida adalah 3 : 8. Berapa gram karbon dioksida dapat dihasilkan apabila 6 gram karbon dengan 16 gram oksigen ?

Solusi :

Reaksi yang terjadi adalah  C  + 2 O ——– > CO₂

Maka massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama

C : 2 O = 6 : 16 sehingga C : O = 6 : 8

Oksigen berlebih sehingga karbon habis bereaksi

Massa karbon yang bereaksi ( C ) = 6 gram

Massa oksigen yang bereaksi ( O ) = 8/3 x 6 gram

= 16 gram

Maka karbon dioksida yang dapat dihasilkan adalah 6 gram C + 16 gram O₂ =  22 gram

Tabel unsur-unsur logam.

Nama Indonesia	Nama Latin	Lambang Unsur	Bentuk Fisik
aluminium barium besi emas kalium kalsium kromium magnesium mangan natrium nikel	aluminium barium ferrum aurum kalium calsium chromium magnesium manganium natrium nickelium	Al Ba Fe Au K Ca Cr Mg Mn Na Ni	padat, putih keperakan padat, putih keperakan padat, putih keperakan padat, berwarna kuning padat, putih keperakan padat, putih keperakan padat, putih keperakan padat, putih keperakan padat, putih abu-abu padat, putih keperakan padat, putih keperakan

Tabel unsur-unsur nonlogam.

Nama Indonesia	Nama Latin	Lambang Unsur	Bentuk Fisik
belerang bromin fluorin fosforus helium hidrogen karbon klorin neon nitrogen oksigen silikon iodin	sulfur bromium fluorine phosphorus helium hydrogenium carbonium chlorine neon nitrogenium oxygenium silicium iodium	S Br F P He H C Cl Ne N O Si I	padat, kuning cair, cokelat kemerahan gas, kuning muda padat, putih dan merah gas, tidak berwarna gas, tidak berwarna padat, hitam gas, kuning kehijauan gas, tidak berwarna gas, tidak berwarna gas, tidak berwarna padat, abu-abu mengkilap padat, hitam (uapnya berwarna ungu)

I.  Unsur

            Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat diuraikan. Perluh dipahami bahwa menguraikan tidaklah sama dengan memotong-motong atau menghaluskan. Penguraian menghasilkan dua jenis atau lebih zat baru yang berbeda dari zat semula, sedangkan memotong-motong atau menghaluskan hanya mengubah bentuk, tetapi tidak mengubah jenis zatnya.

Untuk meringkaskan dan memudahkan penulisan,maka setiap unsur diberi suatu lambang yang kita sebut lambang unsur atau lambang atom.

Contoh:

Karbon   (C) , Kalsium (Ca)

Perhatikan beberapa contoh pada tabel 1 berikut ini.

       Tabel 1. beberapa contoh unsur

Nama unsur(Indonesia)	Nama lain	Lambang
Karbon Kalsium Klorin Tembaga Kalsium Perak	Carbonium Calsium Clorin Cuprum Calsium Argentum	C Ca Cl Cu K Ag

II.  SENYAWA

Senyawa adalah zat tunggal yang dapat diuraikan menjadi dua jenis atau lebih sederhana. Penguraian senyawa dapat terjadi karena pemanasan atau aliran listrik.

Contoh senyawa: Air, gula, garam, dan asam cuka.

a.      Molekul

Bagian terkecil dari senyawa adalah molekul. Molekul senyawa terbentuk dari perikatan dua jenis atau lebih atom unsur.

b.      Rumus Kimia

Senyawa juga diberi lambang, lambang senyawa ini disebut rumus kimia. Rumus kimia dari beberapa senyawa diberi pada tabel  berikut:

 Tabel 3. Rumus kimia dari beberapa senyawa

Nama zat	Rumus kmia
Air Amoniak Asam cuka Sukrosa(gula)	H2O NH3 CH3COOH C12H22O11

III.  Campuran

Campuran  adalah materi yang terdiri dari dua jenis zat atau lebih. Sifat campuran merupakan rata-rata dari sifat komponen-komponennya. Sifat manis dari gula tidak hilang ketika dicampur dengan air. Demikian juga dengan sifat asin dari garam. Jika ke dalam air dilarutkan gula dan garam, maka larutan akan mempunyai rasa manis sekaligus asin.

Tiga Jenis Campuran: Larutan, Koloid, dan Suspensi

1)      Larutan

Larutan adalah campuran homogen. Suatu campuran dikatakan homogen jika antara komponennya tidak terdapat bidang batas, sehingga tidak terbedakan lagi walaupun menggunakan mikroskop ultra.

2)      Suspensi

Suspensi adalah campuran kasar dan bersifat heterogen. Antara komponennya masih terdapat bidang batas dan sering kali dapat dibedakan tanpa menggunakan mikroskop. Istilah suspensi biasanya dimaksud untuk campuran hererogen dari suatu zat padat dalam zat cair. Suspensi tampak keruh dan tidak stabil

3)      Koloid

Koloid adalah suatu bentuk campuran yang keadaannya terletak antara larutan dan suspensi. Contohnya santan, air, susu, air sabun, dan cat.

 Dibawah ini adalah tabel perbedaan unsur, senyawadan campuran

 Sedangkan perbedaan larutan, suspensi dan koloid adalah seperti pada tabel dibawah ini:

Konfigurasi Elektron
Ialah susunan elektron suatu atom berdasarkan kulit-kulit atom tersebut.
Setiap kulit atom dapat terisi elektron maksimum dengan rumus:

Gambar.12. Jumlah elektron maksimum tiap kulit dalam atom
Keterangan :

• ∑ = jumlah maksimum elektron pada suatu kulit
• n = nomor kulit

Keterangan gambar: Jumlah elektron maksimum tiap kulit dalam atom

Jumlah elektron maksimum dalam tiap-tiap kulit atom


Aturan-aturan dalam pengisian konfigurasi elektron:
1.Pengisian dimulai dari tingkat energi paling rendah ketingkat energi paling tinggi dari kulit K, L,M dan seterusnya
2.Jika jumlah elektron yang tersisa ≤ 8 di tempatkan pada kulit berikutnya
3.Jumlah maksimum elektron pada kulit terluar adalah 8

Contoh soal :
Tulislah konfigurasi elektron dari:

Jawab.
1. Jumlah elektron = 8
Konfigurasi elektron K= 2 L= 6
2.Jumlah elektron = 18
Konfigurasi elektron K= 2 L= 8 M= 8
3.Jumlah elektron = 38
Konfigurasi elektron K= 2 L=8 M= 18 N=8 O=2

2. Elektron Valensi
Elektron valensi ialah jumlah elektron pada kulit terluar suatu atom netral. Cara
menentukan elektron valensi adalah dengan menuliskan konfigurasi elektron.
Contoh soal:
Tulislah konfigurasi elektron dan elektron valensi dari atom-atom berikut:


Jawab:
1. Nomor atom = 20, jumlah elektron=20
Konfigurasi elektron K=2 L=8 M=8 N=2
Elektron valensi =2
2. Nomor atom = 35
Konfigurasi elektron K=2 L=8 M=18 N=7
Elektron valensi =7

a. Bilangan Kuantum Utama (n)
Bilangan kuantum utama menggambarkan lintasan elektron atau tingkat energi utama yang dinotasikan dengan n. Semakin besar nilai n, semakin besar pula nilai rata-rata energi kulit tersebut. Karena semakin jauh letak elektron dari inti atom, energinya semakin besar. Dengan kata lain, semakin besar nilai n, letak elektron semakin jauh dari inti atom. Lintasan tersebut dalam konfigurasi elektron dikenal sebagai kulit.


b. Bilangan Kuantum Azimut (l)
Bilangan kuantum azimut menggambarkan subkulit atau subtingkat energi utama yang dinotasikan dengan l. Bilangan kuantum azimut menentukan bentuk orbital dari elektron. Notasi huruf digunakan untuk menunjukkan pelbagai nilai l.

Empat notasi huruf pertama menunjukkan spektrum atom logam alkali (litium sampai cesium). Empat seri garis spektrum ini menyatakan tajam (sharp), utama (principal), baur (diffuse), dan seri dasar (fundamental), yang dinotasikan dengan huruf s, p, d, dan f. Untuk l  = 4, 5, 6, dan seterusnya, notasi hurufnya cukup dengan meneruskan secara alfabet. Subkulit dalam kulit ditunjukkan dengan menuliskan nilai n (bilangan kuantum utama) diikuti dengan nilai l  (bilangan kuantum azimut). Perhatikan contoh soal berikut.

Ketentuan nilai subkulit (l ) bergantung pada nilai kulit (n), yaitu:


c. Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Bilangan kuantum magnetik menyatakan orientasi orbital dalam subkulit yang dinotasikan dengan m. Dengan demikian, setiap orbital dalam subkulit tertentu dapat dibedakan orientasi orbitalnya dengan bilangan magnetik. Bilangan magnetik dinyatakan dengan bilangan bulat. Perhatikan Tabel 1.2 berikut. Nilai = 0 sampai (n-1)

Nilai m dapat dirumuskan sebagai berikut:


d. Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan kuantum spin menggambarkan arah rotasi atau putaran elektron dalam satu orbital yang dinotasikan dengan s. Karena hanya ada 2 arah putaran yang mungkin yaitu searah jarum jam dan berlawanan arah jarum jam, maka setiap orbital memuat 2 elektron dengan arah rotasi yang berlawanan. Arah rotasi pertama ditunjukkan ke atas dengan notasi s = +½ atau rotasi searah dengan arah putaran jarum jam. Sedangkan arah ke bawah menunjukkan notasi s = -½ atau berlawanan dengan arah putaran jarum jam.

BILOKS

1.        Biloks unsur bebas dalam bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dan seterusnya, memiliki harga nol.

Contoh : Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, dan S₈.

2.        Atom logam selalu memiliki biloks positif dengan harga sesuai dengan nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yang memiliki lebih dari satu biloks.

1)      Biloks atom Li, Na, K, Rb, dan Cs adalah +1

2)      Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra adalah +2

3)      Biloks atom Al adalah +3

3.        Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dengan unsur logam, seperti Na, biloksnya menjadi negatif. Senyawa atom H dengan unsur logam disebut senyawa hidrida.

Contoh : biloks H dalam senyawa natrium hidrida (NaH) adalah -1

4.        Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dengan atom F, atau dalam senyawaan peroksida dan superoksida. Biloks atom O adalah +2 dalam OF₂, dalam senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dalam senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks atom O bernilai – ½.

5.        Jumlah seluruh iloks atom-atom penyusun suatu ion sama dengan muatan ion tersebut.

Contoh : biloks S^-2 = -2; Fe³⁺ = +3; MnO₄^- = -1; dan Cr₂O₇^2- = -2.

6.        Jumlah biloks unsur--unsur pembentuk senyawa netral sama dengan nol.

Contoh :

Muatan H₂O = (2 x biloks H) + (1 x biloks O) = 0

                      = 2 x (+1) + 1 x (-2)                           = 0

Muatan KClO₃ = (1 x biloks K) + (1 x biloks Cl) + (3 x biloks O) = 0

                         = 1 x (+1) + 1 x (+5) + 3 x (-2)                              = 0

Muatan Al(OH)₃  = (1 x biloks Al) + (3 x biloks O) + (3 x biloks H) = 0

                             = 1 x (+3) + 3 x (-2) + 3 x (+1)                              = 0

TATA NAMA

1. non-Logam + non-Logam+ ida
Untuk senyawa yang terbentuk dari dua unsur non-Logam, maka unsur yang lebih bersifat logam dituliskan terlebih dahulu.
Untuk menunjukkan jumlah suatu unsur pembentuk molekul, maka digunakan angka Yunani.
Contoh. mono = 1 ; di = 2 ; tri = 3 ; tetra = 4
penta = 5 ; heksa = 6 ; hepta = 7 ; okta = 8
N2O        = dinitrogen monoksida
CO          = karbon monoksida
CS2         = karbon disulfida
SO3         = sulfur trioksida
CCl4        = karbon tetraklorida
PCl5        = fosfor pentaklorida
SF6         = sulfur heksaflorida
Cl2O5     = dikloro pentaoksida

2.Logam + non-Logam (Senyawa Ionik)
Rumus senyawa : unsur LOGAM ditulis di depan
Contoh : Natrium klorida ditulis NaCl, bukan ClNa
Rumus senyawa ion ditentukan oleh perbandingan muatan kation dan anionnya, sehingga bersifat netral (muatan total = 0)

a) Nama Senyawa

contoh : NaCl          : natrium klorida
CaCl2                      : kalsium klorida
Na2O                      : natrium oksida
MgBr2                    : magnesium bromida

b) Jika logam memiliki lebih dari satu bilangan oksidasi, maka untuk membedakan
bilangan oksidasinya, harus dituliskan dalam tanda kurung dengan angka
contoh: FeCl2          : besi (II)klorida/ferro klorida
FeCl3                      : besi (III)klorida/ferri klorida
SnO                         : timah (II)oksida
Sn2O                       : timah(I) oksida
CuCl2                      : tembaga(ll)klorida/ kupri klorida
CuCl                        : tembaga (l) klorida/ kupro klorida
Fe2O3                     : besi (III) oksida/ ferri oksida

Tata Nama Senyawa Poliatomik(terbentuk lebih dari 2 unsur yang berbeda)
NH4NO3                                : ammonium nitrat
KClO4                     : kalium perklorat
CaCO3                    : kalsium karbonat
NaOH                     : natrium hidroksida

Ion Poliatomik
sulfat                       SO4^2-
sulfit                        SO3^2-
karbonat                 CO3^2-
Fosfat                      PO4^3-
Fosfit                       PO3^3-
Ammonium             NH4⁺
Perklorat                  ClO4^-
Cianida                    CN^-
Hidroksida              OH^-
Nitrat                       NO3^-
Nitrit                        NO2^-

Senyawa Asam
• H2SO4                : Asam sulfat
• H2CO3                : Asam karbonat
• H3PO4                : Asam posfat
• H3PO3                 : Asam posfIt
• HCl                       : Asam klorida
• HBr                       : Asam bromida
• H2S                      : Asam sulfida

Senyawa Basa
• NaOH                   : natrium hidroksida
• Mg(OH)2             : Magnesium hidroksida
• KOH                     : kalium hidroksida

Readmore → Hukum Perbandingan Tetap